Метагидроксид никеля
| Метагидроксид никеля | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Метагидроксид никеля |
| Традиционные названия | гидроксооксид никеля(III), гидрат окиси никеля(III) |
| Хим. формула | NiO(OH) |
| Физические свойства | |
| Состояние | чёрные кристаллы |
| Молярная масса | 91,70 г/моль |
| Плотность |
α — 3,20; β — 4,15 γ — 3,85 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Энтальпия | |
| • образования | -385,2 кДж/моль |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Метагидрокси́д ни́келя, гидрат окиси никеля(III) — неорганическое соединение, гидроксооксид металла никеля с формулой NiO(OH)(иногда записывают как Ni2O3•H2O), серо-чёрный аморфный осадок или чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.
Получение
- Окисление гидроксида никеля(II) хлором в щелочной среде:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ni(OH)_2 + Cl_2 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH)\downarrow + 2KCl + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ni(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH)\downarrow + H_2\uparrow } }[/math]
- Разложение при нагревании кристаллогидрата нитрата никеля(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4(Ni(NO_3)_2\cdot 6H_2O) \ \xrightarrow{100-140^oC}\ 4NiO(OH) + 8NO_2 + O_2 + 22H_2O } }[/math]
Физические свойства
Метагидроксид никеля образует кристаллы нескольких модификаций:
- α-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,20 г/см³;
- β-NiO(OH) — чёрные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,304 нм, c = 0,482 нм, плотность 4,15-4,35 г/см³;
- γ-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,85 г/см³.
Не растворяется в воде, р ПР = 37,0.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4NiO(OH) \ \xrightarrow{600^oC}\ 4NiO + O_2 + 2H_2O }. }[/math]
- При стоянии над раствором «стареет»:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4NiO(OH) + H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4Ni_2O(OH)_4\downarrow }. }[/math]
- Является сильным окислителем:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NiO(OH) + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2NiCl_2 + Cl_2 + 4H_2O }. }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4NiO(OH) + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 4NiSO_4 + O_2 + 6H_2O }. }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NiO(OH) + 2KI + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NiSO_4 + I_2 + K_2SO_4 + 4H_2O }. }[/math]
Применение
Используется в железо-никелевых аккумуляторах в качестве материала катода.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
